डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की परिभाषा
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार, "हर पदार्थ परमाणु नामक छोटे कणों से बना होता है और परमाणु को किसी भी भौतिक या रासायनिक विधि से विभाजित नहीं किया जा सकता है।"
पदार्थ का सबसे छोटा अविभाज्य कण, जिसे यूनानी दार्शनिकों ने परमाणु नाम दिया था, डाल्टन ने भी परमाणु नाम दिया था।
डाल्टन का यह सिद्धांत रासायनिक संयोजन के नियमों पर आधारित था।
डाल्टन के सिद्धांत के प्रमुख बिंदु
इस सिद्धांत के मुख्य बिंदु इस प्रकार हैं-
- प्रत्येक तत्व छोटे-छोटे अविभाज्य कणों से बना है जिन्हें परमाणु कहा जाता है।
- एक तत्व के सभी परमाणु आकार और गुणों में समान होते हैं लेकिन विभिन्न तत्वों के परमाणु अलग-अलग होते हैं।
- विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के गुण भी भिन्न होते हैं।
- परमाणु अविनाशी होते हैं अर्थात रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न तो बनते हैं और न ही नष्ट होते हैं।
- तत्वों के परमाणु वापस मिलकर संयुक्त परमाणु बनाते हैं और आधुनिक शब्दों में इस संयुक्त परमाणु को अणु कहते हैं।
- गठित संयुक्त परमाणु में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार निश्चित होते हैं।
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुप्रयोग
- डाल्टन का परमाणु सिद्धांत पदार्थ की संरचना का मूल विचार प्रस्तुत करता है। इसके अनुसार परमाणु पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है।
- डाल्टन के परमाणु सिद्धांत में उस समय तक ज्ञात रासायनिक संरचना के नियम की अवधारणा शामिल है, जैसे बिंदु (4) द्रव्यमान के संरक्षण का प्रतिनिधित्व करता है और बिंदु (5) निश्चित अनुपात के कानून का प्रतिनिधित्व करता है।
- डाल्टन का परमाणु सिद्धांत भी बहु अनुपात के नियम की व्याख्या करता है।
- यह सिद्धांत विभिन्न तत्वों के परमाणुओं में भिन्नता को भी दर्शाता है।
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की सीमाएं
- डाल्टन के अनुसार तत्वों के निर्माण की सबसे छोटी इकाई परमाणु है जबकि यौगिक की सबसे छोटी इकाई यौगिक परमाणु है, वास्तव में डाल्टन ने जो संयुक्त परमाणु की अवधारणा पेश की वह अणु थी।
- यह सिद्धांत बर्ज़ेलियस परिकल्पना की व्याख्या नहीं करता है, जिसमें यह माना गया था कि समान तापमान और दबाव की स्थिति में गैसों की समान मात्रा में परमाणुओं की संख्या समान होती है।
- यह सिद्धांत इस तथ्य की व्याख्या नहीं करता है कि परमाणु आपस में परस्पर क्रिया करके अणु बनाते हैं।
- यह ठोस, द्रव और गैस की भौतिक अवस्थाओं में परमाणुओं और अणुओं के बलों की प्रकृति के बारे में कोई प्रकाश नहीं डालता है।
- यह समस्थानिकों की उपस्थिति और गेलुसाक के गैसीय आयतन के नियम की व्याख्या नहीं करता है।
- यह सिद्धांत इस तथ्य की भी व्याख्या नहीं करता है कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का द्रव्यमान, आकार और संयोजकता अलग-अलग होती है।
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की वर्तमान स्थिति
- इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और अन्य उप-परमाणु कणों की खोज ने यह साबित कर दिया है कि परमाणु अविभाज्य नहीं है।
- समस्थानिकों की खोज के बाद यह सिद्ध हो गया है कि एक ही तत्व के परमाणुओं के अलग-अलग परमाणु भार हो सकते हैं।
- आइसोबार की खोज के बाद, यह साबित हो गया है कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का द्रव्यमान समान हो सकता है।
- परमाणु रसायन विज्ञान के आगमन के साथ, एक परमाणु का दूसरे में परिवर्तन संभव हो गया है।
- परमाणु एक दूसरे के साथ भिन्नात्मक अनुपात में भी बातचीत कर सकते हैं।
आधुनिक परमाणुवाद डाल्टन के परमाणु सिद्धांत से अलग हो सकता है, लेकिन रसायन विज्ञान में उनका योगदान बहुत महत्वपूर्ण है क्योंकि उनके सिद्धांत को देने के बाद ही इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और अन्य कणों की खोज की गई थी।
दुनिया को कई अवधारणाओं के बारे में पता चला और इन सभी कारणों से डाल्टन का परमाणु सिद्धांत रसायन विज्ञान का सैद्धांतिक आधार बन गया।
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